Soal Kimia Kelas XI SMK Semester Genap

1. Reaksi kimia merupakan istilah lain dari suatu perubahan ….

a. Fisika d. Zat

b. Kimia e. Senyawa

c. Biologi

2. Dibawah ini adalah hal-hal yang menyertai terjadinya reaksi kimia , Kecuali ….

a. Terbentuk endapan d. Timbul gelembung gas

b. Terjadi perubahan wrna e. Perubahan suhu

c. Perubahan volume

3. Reaksi asam basa juga disebut dengan reaksi …..

a. Redaksi d. Penetralan

b. Oksidasi e. Autare doks

c. Reduksi

4. Reaksi yang mengandung kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi adalah …..

a. Redaks d. Asam basa

b. Oksidasi e. Autaredoks

c. Reduksi

5. Peristiwa penggabungan oksigen dalam reaksidisebut …..

a. Oksidasi d. Reduksi

b. Reduks e. Redoks

c. Asam basa

6. Pada senyawa manakah atom mangan mempunyai bilangan oksidasi paling tinggi …..

a. MnSO₄ d. MnO₂

b. K ₂MnO₄ e. KmnO₄

c. Mn ₂O₃

7. Dibawah ini hidrogen yang mempunyai bilangan oksidasi = +1 , Kecuali …..

a. KH SO₄ d. NH ₃

b. H ₂ O e. AIH ₃

c. CH ₃ OH

8. Unsur atau ion yang menangkap elektron disebut …..

a. Oksidasi d. Reduksi

b. Reduks e. Redoks

c. Asam basa

9. Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +3 terdapat pada ion ….

a. Cr O₄ d. Cr ₂ O₁^2-

b. Fe ₂ CL ₂ e. Fe dan CO ₂

c. Mn O₄

10.

Reaksi Fe ₂ O₃ + 3 Co 2 Fe + 3CO ₂ , Senyawa hasil reaksi adalah ….

a. Fe₂ O₃ d. Fe

b. CO e. Fe dan CO ₂

c. CO ₂

11.

Reaksi Mn O ₂ + 4 HCL Mn CL ₂ + H ₂ O + CL ₂ Senyawa yang tertindak sebagai oksidator …..

a. Mn O d. H ₂ O

b. C O e. CL ₂

c. Mn CL ₂

12. Dalam senyawa H CL O ₂ , H CL O ₃ dan H CL secara berturut – turut K L

O + CCl mempunyai ruangan oksidsi …..

a. -1 +1 + 1 d. -3 , -4 , -2

b. +2 + 3+ 4 e. -1 + 3 + 5

c. +3 + 5 + 2

13. Reduksi dapat dipandang sebagai peristiwa …..

a. Penambahan bilangan oksidasi

b. Penurunan bilangan oksidasi

c. Penambahan ion H +

d. Penambahan elektron

e. Penambahan muatan atom

14. Contoh reaksi oksidasi adalah …..

CU ²⁺ CU d. Fe ³⁺ Fe ²

I ₂ I e. H ₂ O H ^{2 +}

S ² S ^-

15. Bilangan oksidasi belerang ( S ) dalam H ₂ SO ₄ adalah …..

a. -2 d. +4

b. -1 e. +6

c. +2

16. Perhatikan data berikut ini :

1. H C10

2. AI ( C 10 ² )

3. C 10 ₃

4. C I ₂O ₃

C I dengan bilangan oksidasi +3 terdapat dalam …..

a. 1 dan 2 d. 2 dan 3

b. 1 dan 3 e. 2 dan 4

c. 1 dan 4

17. Pada reaksi berikut :

2 ng ⁺_{(aq )} + 2 n _{( s ) 2 Ag ( s )} + Zn ²⁺(aq)

Pernyataan yang benar adalah …..

a. Zn sebagai oksidator dan Ag reduktor

b. Zn sebagai oksidator dan Ag ⁺ reduktor

c. Zn sebagai reduktor dan Ag oksidator

d. Zn sebagai reduktor dan Ag ⁺ oksidator

e. Zn ²⁺ sebagai reduktor dan Ag ⁺ oksidator

18. Reaksi autoreduks adalah …..

a. Reaksi yang mengandung peristiwa reduksi dan oksidasi

b. Reaksi yang terjadi peristiwa penangkapan elektron

c. Reaksinyang melibatkan suatu asam dan suatu basa

d. Reaksi yang mana terjadi serah terima elektron dari basa ke asam

e. Reaksi redoks yang mana hanya satu jenis atom yang mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi

19. Sifat larutan yang tidak bergelombang pada jenis zat terlarut tetapi hanya bergantung pada banyaknya partikel zat terlarut dalam larutan disebut …..

a. Sifat kaligrafi d. Keseimbangan kimia

b. pH e. Kestabilan

c. reduksi oksidasi

20. Berikut tergolong sifat kali grafi larutan , Kecuali …..

a. Penurunan tekanan uap jenuh

b. Kenaikan titik didih

c. Penurunan titik beku

d. Tekanan ocmatik

e. P H

21. Banyak nya mol zat yang berlarut dalam 1000 Gram zat berlarut disebut …..

a. Molalitas d, Prapti mol

b. Imomalitas e. % imassa

c. Kelarutan

22. Perbandingan jumlah mol zat berlarut terhadap jumlah mol larutan disebut …..

a. Molalitas d. Prapsi mol

b. Imomalitas e. % Imassa

c. Kelarutan

23. Prapsi mol larutan terdiri atas …..

a. Mol zat terlarut

b. Mol zat pelarut

c. Prapsi mol zat terlarut dan prapsi mol zat pelarut

d. Molalitas zat terlarut

e. Molalitas zat pelarut

24. Besarnya penurunan tekanan uap jenuh larutan sebanding dengan ,…..

a. Molalitas larutan

b. Imolaritas larutan

c. Normalitas larutan

d. Prapsi mol zat terlarut

e. Prapsi mol zat pelarut

25. Suatu larutan H ₂ SO₄ 0,5 Molal C Mr H₂ SO₄ = 98 artinya …..

a. Dalam 1000 Ml larutan terdapat 0,5 mol H ₂ SO₄

b. Dalam 1000 gram pelarut terdapat 0,5 mol H₂ SO ₄

c. Dakam 1000 gram larutan terdapat 49 gram H₂ SO₄

d. Dalam 1000 ml larutan terdapat 49 gram H₂ SO ₄

e. Dalam 1000 gram pelarut terdapat 98 gram H 2 SO₄

26. Dalam 200 gram air terdapat 2,8 gram KOH ( mr KOH = 56) Kemolahan larutan tersebut adalah …..

a. 0,25 m d, 2,50 m

b. 0,50 m e. 5,00 m

c. 1,00 m

27. Frksa mol larutan uteum dalam air 0,2 tekanan uap , jenuh air murni pada suhu 20

sebesar 17 ,5 M M Hg, maka tekanan uap jenuh larutan pada suhu tersebut adalah …..

a. 3,5 d. 17,7

b. 14 e. 21

c. 17,5

28. Kenaikan titik didih molal tergantung pada …..

a. Titik didih larutan d. Molaritas larutan

b. Molalitas larutan e. Perbedaan titik beku dan titik didih dalam pelarut

c. Jenis pelarut

29. Suatu pelarut murni mempunyai …..

a. Titik didh lebih tinggi dan larutan nya pada tekanan yang sama

b. Titik beku telah rendah dari larutan pada tekanan yang sama

c. Tekanan osmatik lebih besar dari larutannya pada suhu yang sama

d. Tekanan uap jenuh lebih tinggi dari larutannya pada suhu yang sama

e. Perbedaan 100

antara titik beku dan titik didih

30. Tekanan uap jenuh air pada temperatur 18

adalah 15,5 mm Hg jika kedalam 0,8 air ( Mr = 18 ) dilarutkan 0,2 mol glukosa C₆ H₁₂ O₆ (mr = 180 ) Maka penurunan tekanan uap jenuh larutan pada temperatur itu sama dengan ….. mm Hg.

a. 12,4 d. 3,86

b. 11,6 e. 3.10

c. 7,75

31. Suhu pad tekanan uap jenuh zat cair yang sama dengan 1 atom disebut …..

a. Titik didih normal d. Titik panas

b. Titik beku norma e. Titik beku normal

c. Titik didh molal

32. Suhu air murni ketika membeku pada O

dan larutan 1 atom disebut …..

a. Titik didih normal d. Titik panas

b. Titik suhu normal e. Titik suhu molal

c. Kenaikan titik didih

33. Selieih antara titk didih larutan dengan titik didih larutan murni disebut …..

a. Titik didih normal d. Titik panas

b. Titik beku normal e. Penurunan titik beku

c. Kenaikan titik beku

34. Selisihantara titik beku zat pelarut dengan titik beku larutan disebut …..

a. Titik didih normal d. Titik panas

b. Titik idh normal e. Penurunan titk beku

c. Kenaikan titik didih

35. Penurunan titik beku yang disebabkan oleh 1 mol zat terlarut dalam 1000 gram zat pelarut disebut …..

a. Titik didh normal d. Titik panas

b. Titik beku normal e. Titik beku molal

c. Titik beku panas

36. Kenaikan titik didih yang disebabkan oleh 1 mol zat yang dilarutkan dalam 1000 gram zat pelarut disebut …..

a. Tiik didih normal d. Titik panas

b. Titik beku normal e. Titik beku molal

c. Titik didih molal

37. Larutan 1 molal Kl dalam air membeku pada -3,37

jika diketahui Kf mt = 1,86

maka derajat lonisasi dan Kl adalah …..

a. 0,9 d. 0,6

b. 0,8 e. 0,5

c. 0,7

38. Supaya larutan mendidih p0ada temperatur 102

maka massa Na Cl yang harus dilarutkan kedalam 100 gram adalah …..

( Mr Na Cl = 58,5 = K _b air = 0,52

)

a. 56,25 d.2,250

b. 11,25 e. 1.125

c. 5,625

39. Jumlah ion H⁺ yang dihasikan dari ionisasi satu molekul CH ₃ COOH adalah …..

a. 1 d. 4

b. 2 e. 5

c. 3

40. Suatu zat dapat digunakan sebagai indikator asam basa jika zat itu …..

a. Dapat berionisasi dalam larutan

b. Dapat bereaksi dengan asam maupun basa

c. Memberikan warna yang berbeda dalam lingkungan asam dan basa

d. Memberikan warna tertentu dalam asam tetap tidak berwarna dalam basa

e. Memberikan warna yang sama dalam lingkungan asam dan basa

41. Yang disebut penetralan adalah …..

a. Reaksi kation dengan anion

b. Reaksi 100 H ⁺ dengan ion OH ^–

c. Reaksi garam dengan air

d. Melarutkan asam atau basa

e. Pangambilan asam atau basa dan larutan

42. Asam – asam dibawah ini merupakan asam kuat , Kecuali …..

a. H ₂ SO₄ d. HF

b. HI . HBr

c. H NO ₃

43. Basa dibawah ini yang mempunyai harga tahapan ionisasi ( K_b ) adalah …..

a. Na OH d. Ca (OH )₂

b. K OH e. Ba ( OH )₂

c. NH ₄ OOH

44. Jjika larutan P mempunyai pH= 5 dan larutan Q mempunyai pH = 6 maka perbandingn konsentrasi ion hidrogen dalam larutan P dan Q adalah …..

a. 1 : 2 d. 1005 : 1006

b. 1 : 10 e. 5 : 6

c. 10 : 1

45. PH larutan yang dibuat dari o,001 mol kalium hidrosida dalam 101 air adalah …..

a. 10 d. 7

b. 12 e. 4

c. 11

B. JAWABLAH PERTANYAAN DIBAWAH INI DENGAN TEPAT DAN BENAR

1. Berikan contoh – contoh reaksi asam basa ?

2. Jelas apa yang dimaksud dengan reaksi kimia ?

3. Sebutkan dan jelaskan ciri-ciri reaksi kimia ?

4. Apa yang dimaksud menendai terjadinya perubahan reaksi kimia ?

5. Apa yang dimaksud dengan reaksi asam basa ?

Untuk Mendapatkan file Soal Kimia Kelas XI SMK Semester Genap dapat anda download melalui link di bawah ini.

Download

Belajar Kelompok

Soal Kimia Kelas XI SMK Semester Genap

No comments:

Post a Comment