Soal UAS Kimia Kelas XI SMK Semester Genap

A. Pilihlah jawaban dibawah ini dengan benar!

1. Seorang siswa membuat larutan Ba(OH)2 0,1 M dengan cara menimbang 1,71 gram Ba(OH)2 (Mr Ba(OH)2 = 171), kemudian dimasukkan ke dalam labu ukur sampai volume larutan 100 mL. Hasil yang diperoleh ternyata ketika dipegang dasar labu ukur terasa dingin. Pernyataan yang tepat pada proses pembuatan larutan Ba(OH)2 tersebut adalah ...
A. reaksi eksoterm, ∆H > 0
B. pada reaksi pelarutan Ba(OH)2, kalor berpindah dari sistem  ke lingkungan, ∆H < 0
C. terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem, ∆H < 0
D. reaksi endoterm,  ∆H > 0
E.  reaksi eksoterm, kalor berpindah dari sistem ke lingkungan,  ∆H < 0

2. Sebanyak 1,00 g sampel n-heksana (C6H14) mengalami pembakaran sempurna dengan O2 berlebih dalam sebuah kalorimeter bom. Suhu dari 1500 g air di sekeliling kontainer bom meningkat dari 22,64 oC menjadi 29,30 oC. Kapasitas kalor kalorimeter adalah 4,04 kJ/oC dan kalor jenis air adalah 4,184 J/G. oC. Perubahan energi dalam ∆E, untuk reaksi tersebut adalah
a. -9,96 × 103 kJ/mol
b. -4,52 × 103 kJ/mol
c. -1,15 × 104 kJ/mol
d. -7,40 × 104 kJ/mol
e. -5,91 × 103 kJ/mol

3. Pada suhu tertentu, sebanyak 2,00 mol H2 (g) dan 2,00 mol I2(g) dimasukkan ke dalam sebuah wadah volume 1,00 L. Reaksi kesetimbangan yang terjadi pada campuran gas tersebut adalah H2 (g) + I2(g)  2 HI(g) . Pada sat kesetimbangan dicapai, jumlah mol HI  yang diperoleh sebesar 3,50 mol. Besarnya tetapan kesetimbangan, Kc, untuk reaksi tersebut adalah
a. 3,7
b. 14
c. 49
d. 196
e. 490

4. Suatu larutan jenuh Fe(OH)2 memiliki pH = 8,76. Besarnya hasil kali kelarutan, Ksp, larutan Fe(OH)2 tersebut adalah
a. 5,1 . 10-17
b. 1,0 . 10-16
c. 2,3 . 10-11
d. 1,0 . 10-9
e. 4,8 . 10-6

5. Berikut reaksi-reaksi dalam keadaan kesetimbangan:
I. 2 N2(g) + O2(g)  2 NO2 (g)
II. C(s) + O2(g)  CO2(g)
III. N2O4 (g)   2NO2 (g)
Reaksi yang memiliki nilai Kp = Kc adalah
a. I saja
b. II saja
c. I  dan III
d. III saja
e. II dan III

6. Diketahui tetapan ionisasi basa, Kb, NH3 adalah 1,8 x 10-5 . Konsentrasi ion hidrogen (mol/L) dalam larutan NH4Cl 0,010 M adalah
a. 4,2 × 10-4
b. 2,4 × 10-6
c. 1,8 × 10-7
d. 4,6 × 10-10
e. 5,6 × 10-12

7. Konfigurasi elektron dari atom 20Ca adalah ...

a. 2) 8) 2) 8) d.  8) 2) 2) 8)

b. 2) 2) 8) 8) e.  2) 8) 2) 2)

c. 2) 8) 8) 2)

8. Berikut ini pereaksi manakah bila dicampur dan dipanaskan dengan amonium sulfat membebaskan amonia?

a. Akua bromin 

b. Asam hidroklorida encer 

c. Air kapur 

d. Asam nitrit 

e. Kalium dikromat (VI) diasamkan

9. Dari pernyataan berikut ini, manakah pernyataan yang benar untuk menjelaskan sifat-sifat yang dikaitkan dengan ikatan ionik dan kovalen?

a. Senyawa kovalen tidak dapat membentuk suatu elektrolit. 

b. Senyawa kovalen dengan titik leleh tinggi hanya terjadi bila terdapat ikatan hidrogen. 

c. Beberapa senyawa kovalen yang mengandung oksigen dan hidrogen dalam molekulnya dapat membentuk ikatan hidrogen. 

d. Ikatan ionik dan ikatan kovalen keduanya tidak dapat terjadi dalam suatu senyawa yang sama. 

e. Senyawa ionik berbeda dari logam di mana senyawa ionik tidak menghantarkan listrik dalam keadaan padat.

10. Faktor yang dapat mempengaruhi kecepatan berlangsungnya suatu reaksi adalah ….

a. luas permukaan sentuhan

b. konsentrasi zat pereaksi

c. suhu saat reaksi berlangsung 

d. penambahan katalis yang tepat

Untuk mendapatkan file Soal UAS Kimia Kelas XI SMK Semester Genap secara lengkap dapat anda unduh di link download di bawah ini.

Download